题目内容
(8分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E主族.
(1)B在周期表中的位置 ;
(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ;
(3)元素C、D、E形成的离子半径大小关系是 > > (用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程 。
C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是 。
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。
(1)B在周期表中的位置 ;
(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ;
(3)元素C、D、E形成的离子半径大小关系是 > > (用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程 。
C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是 。
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。
(1)第二周期第VA族(1分,都回答正确才给分)
(2)H2SO4 (1分) (3)S2->O2->Na+(1分)
(4)(2分) (有错不给分)
离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)(2分,全对才给分)
(5)NH4NO3 (1分)
(2)H2SO4 (1分) (3)S2->O2->Na+(1分)
(4)(2分) (有错不给分)
离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)(2分,全对才给分)
(5)NH4NO3 (1分)
根据元素的结构及性质可知,A、B、C、D、E分别是H、N、O、Na、S。
(1)氮元素位于第二周期第VA族。
(2)S是第ⅥA元素,最高价是+6价,所以形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4。
(3)核外电子排布相同的微粒,其离子半径随原子序数的增大而减小,同主族自上而下,离子半径也是逐渐增大的,所以元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S2->O2->Na+。
(4)氧化钠是含有离子键的离子化合物,其形成构成表示为
。过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物。
(5)H、N、O三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3。
(1)氮元素位于第二周期第VA族。
(2)S是第ⅥA元素,最高价是+6价,所以形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4。
(3)核外电子排布相同的微粒,其离子半径随原子序数的增大而减小,同主族自上而下,离子半径也是逐渐增大的,所以元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S2->O2->Na+。
(4)氧化钠是含有离子键的离子化合物,其形成构成表示为
。过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物。
(5)H、N、O三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3。
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