题目内容
同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是( )
A.原子半径 X>Y>Z |
B.非金属性 X>Y>Z |
C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 |
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 |
B
同周期自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,相应氢化物的稳定性逐渐增强。由于最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 所以非金属性是X>Y>Z ,选项B正确,AD不正确。非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,D不正确,答案选B。
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