题目内容
下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件和产物未列出。已知C、D、E、H是常见的气体且D为单质。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，反应⑥是J的失效反应原理。
请回答下列问题：
⑴物质L的电子式为____________，E的结构式为_______________。
⑵D所含元素位于周期表__________________，生产D的工业被称为_______________。
⑶反应⑤的化学方程式为___________________________________________。
反应⑥的离子方程式为___________________________________________。
⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为________。
请回答下列问题：
⑴物质L的电子式为____________，E的结构式为_______________。
⑵D所含元素位于周期表__________________，生产D的工业被称为_______________。
⑶反应⑤的化学方程式为___________________________________________。
反应⑥的离子方程式为___________________________________________。
⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为________。
⑴ 
O=C=O（2分）⑵第三周期VIIA族，氯碱工业（2分）
⑶Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2分） ⑷CaCN2（2分）
O=C=O（2分）⑵第三周期VIIA族，氯碱工业（2分）⑶Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2分） ⑷CaCN2（2分）
本题突破口为：反应⑥是J的失效反应原理，中学阶段只有漂白粉符合题意，∴J为Ca(ClO)2。又知D为常见气体单质，D+I→J+K+H2O,且反应②④是工业生产中的重要反应，可推知，D为Cl2，I为Ca(OH)2,④是工业制漂白粉的重要反应。∵F+H2O→I，∴F为CaO， B为CaCO3，②为工业煅烧石灰石。再由反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，I+G →C+K+H2O∴C为氨气，G为NH4Cl,C+H→NH4Cl，所以H为HCl。本题难点是确定物质A组成，由1molA与水反应生成1molB和2molC知：A+H2O→CaCO3+2NH3,据原子守恒知H2O系数为3，∴A为CaCN2。
练习册系列答案
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