Question

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

		甲	乙	丙	丁
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.40	0	0.80	0.02
	n(O2)/mol	0.24	0	0.48	0.04
	n(SO3)/mol	0	0.40	0	0.40
含硫反应物的平衡转化率%		80	1	2	3

下列判断中，正确的是

A. 该温度下，平衡常数的值为400 B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 平衡时，ɑ3>ɑ1 D. 乙中SO3的平衡转化率为ɑ1 = 20%

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．甲中平衡时，二氧化硫的转化率为80%，则转化的二氧化硫为0.4mol×80%=0.32mol，则：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始量（mol）：0.4 0.24 0

变化量（mol）：0.32 0.16 0.32

平衡量（mol）：0.08 0.08 0.32

平衡常数K===400，故A正确；

B．丙等效为在甲平衡的基础上压强增大一倍，平衡正向移动，丙中二氧化硫的转化率增大，平衡时丙中c（SO3）大于甲中的2倍，故B错误；

C．丁等效为在乙平衡的基础上在加入0.02molSO2、0.04molO2，平衡逆向移动，丁中二氧化硫转化率减小，即平衡时a3＜a1，故C错误；

D．起始投入0.4molSO3与起始投入0.4molSO2、0.2molO2是完全等效平衡，乙等效为在甲到达平衡的基础上在移走0.04molO2，故乙平衡时三氧化硫的物质的量小于0.32mol，则乙中分解的三氧化硫大于0.4mol﹣0.32mol=0.08mol，则乙三氧化硫的转化率a1＞×100%=20%，故D错误