[题目]下列说法不正确的是( )A.石油裂化.裂解和分馏均为化学变化B.煤焦油中可以分离出苯.甲苯.二甲苯等有机化合物C.利用CO2制造全降解塑料能有效减少环境污染D.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法不正确的是( )

A.石油裂化、裂解和分馏均为化学变化

B.煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

C.利用CO2制造全降解塑料能有效减少环境污染

D.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量

【答案】A

【解析】

A．石油裂化和裂解均是化学变化，石油的分馏是物理变化，选项A不正确；

B．从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物，选项B正确；

C．利用二氧化碳制造全降解塑能减少二氧化碳的排放，能有效减少环境污染，选项C正确；

D．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，选项D正确；

答案选A。

练习册系列答案

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A.最外层电子数钠原子比铝原子少

B.相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少

C.钠与铝的电子层数相等

D.常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能

【题目】下列有关说法正确的是（　　）

A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

C. 催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量

D. 由煤的干馏可知煤中含苯、二甲苯等芳香族化合物

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

		甲	乙	丙	丁
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.40	0	0.80	0.02
	n(O2)/mol	0.24	0	0.48	0.04
	n(SO3)/mol	0	0.40	0	0.40
含硫反应物的平衡转化率%		80	1	2	3

下列判断中，正确的是

A. 该温度下，平衡常数的值为400 B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 平衡时，ɑ3>ɑ1 D. 乙中SO3的平衡转化率为ɑ1 = 20%

【题目】I.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下：

(1)需_________g NaOH。

(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是_____(填字母)，尚缺少的玻璃仪器有_____、______。

A．托盘天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管

(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _____________、_______________。

(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示)。

A．冷却 B．称量C．洗涤 D．定容E．溶解 F．转移 G．摇匀

Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？________若不正确，指出其中错误之处______。

Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)

(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：_______。

(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：______。

(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外：__________；

(5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

【题目】20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是 ( )

A. 温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的质量分数为×100%

C. 将1 L该NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固体

D. 20 ℃时，NaCl的溶解度S=g

【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=－a kJ·mol－1(a > 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。

（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ，C的浓度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是___。（填序号，下同）

a．v(C)=2v(B2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(A2)=2v正(B2) d．容器内气体的密度保持不变

（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___；能使B的转化率增大的操作是________；使平衡向逆反应方向移动的操作是________。

a．及时分离出C气体 b．适当升高温度

c．增大B2的浓度 d．.选择高效的催化剂

【题目】高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R″OHRCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）

Ⅱ．（R、R′代表烃基）

（1）PMMA单体的化学名称 _________________。

（2）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________________。反应⑤、⑥的反应类型____________ 、________________。

（3）G的分子式_____________，G中官能团的名称_____________、______________，2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式 ____________。

（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 _____________。

（5）写出与F互为同分异构体且含单官能团的两种有机物的结构简式 ___________________。

（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 ______________。

【题目】工业利用海水提镁的流程如下图所示。

下列说法不正确的是

A. 海水蒸发的目的是富集

B. 石灰乳向Mg(OH)2转化说明Mg(OH)2的溶解度更小

C. MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中，防止MgCl2水解

D. 电解熔融MgCl2时，阳极有金属Mg析出

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