题目内容
【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是
A. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA
B. 2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 NA
C. 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA
D. 1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA
【答案】C
【解析】
A、聚乙烯中不含碳碳双键，选项A错误；
B、4NH3+5O2
4NO+6H2O，该反应为可逆反应，故氨气不能完全转化为NO，且过量的O2还可与NO反应生成NO2，选项.B错误；
C、Pb+ PbO2 +2H2SO4
2PbSO4(s)+ 2H2O，转移2 mol电子时负极质量净增96g，正极质量净增64 g，多增32g，选项C正确；
D、A13+、Fe2+水解产生H+，阳离子包括H+，阳离子总数增加，故1L0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA，选项D项错误。
答案选C。
通城学典默写能手系列答案
【题目】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。请回答下列问题：
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应 | 大气固氮 N2 (g)+O2 (g) | 工业固氮 N2 (g)+3H2 (g) | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10－31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析数据可知：大气固氮反应属于 ________(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是 ________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因 ________。
(2)已知工业固氮反应：N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）ΔH ＝－94.4kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，各时间段最终均达平衡状态。
①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH3) ＝ ________。
②25 min时采取的某种措施是 ________。
③时段III条件下反应的平衡常数为 ________ L2· mol－2(保留3位有效数字) 。
(3)20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图2所示，阴极的电极反应式是 ________。
(4)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH ＝ ________。已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1 ＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) ΔH2 ＝－571.6kJ·mol－1
【题目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0 | 0.80 | 0.02 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0 | 0.48 | 0.04 | |
n(SO3)/mol | 0 | 0.40 | 0 | 0.40 | |
含硫反应物的平衡转化率% | 80 |
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下列判断中，正确的是
A. 该温度下，平衡常数的值为400 B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 平衡时，ɑ3>ɑ1 D. 乙中SO3的平衡转化率为ɑ1 = 20%