弱电解质的电离平衡.盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡.Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-.HA-??H++A2-.(1)常温下NaHA溶液的pH .原因是 .A．大于7 B．小于7C．等于7 D．无法确定(2)某温度下.若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化).此时该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－??H^＋＋A²^－。
（1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。
A．大于7    B．小于7
C．等于7     D．无法确定
（2）某温度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14
B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)
D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
（3）已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH＞0。若要使该溶液中Ca²^＋浓度变小，可采取的措施有________。
A．升高温度                   B．降低温度
C．加入NH₄Cl晶体            D．加入Na₂A固体
Ⅱ.含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

(1)该废水中加入绿矾和H^＋，发生反应的离子方程式为____________________。
(2)若处理后的废水中残留的c(Fe³^＋)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，则残留的Cr³^＋的浓度为________。
(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

Ⅰ.(1)B　NaHA只能发生电离，不能发生水解
(2)BC
(3)BD
Ⅱ.(1)Cr₂O₇^2-＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O
(2)3.0×10^－6mol·L^－1

H₂A在水中的一级电离进行完全，则HA^－不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。HA^－在水中部分电离，0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中c(H^＋)小于0.1 mol·L^－1，加入0.1 mol·L^－1KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na^＋)>c(K^＋)；由电荷守恒知，c(Na^＋)＋c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)＋c(OH^－)，且c(H^＋)＝c(OH^－)，则c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)；水的离子积与温度有关；混合液中c(Na^＋)>0.05 mol·L^－1；降温、增大c(A²^－)都能使平衡CaA(s)??Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)左移。废水中加入绿矾和H^＋，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。c(Cr³^＋)/c(Fe³^＋)＝[c(Cr³^＋)·c³(OH^－)]/[c(Fe³^＋)·c³(OH)^－]＝K_sp[Cr(OH)₃]/K_sp[Fe(OH)₃]＝1.5×10^－7，故c(Cr³^＋)＝3.0×10^－6 mol·L^－1。

练习册系列答案

（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120

。反应①的化学方程式为；
（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A分子式为__________；
②反应④的离子方程式为________________________________________________
③取Cu和Cu₂O的混合物样品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2．24L，则样品中Cu₂O的质量为__________g。

在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe³⁺、NO₃^—、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O，下列叙述正确的是

A．该反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1

C．若有1mol NO₃^—发生氧化反应，转移电子5mol

D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe³⁺+e^—=Fe²⁺

氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H ＝－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－1160 kJ/mol
则CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                               。
（2）利用NH₃催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)

2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH < 0
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（写出1条即可）。
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物。其转化流程如下：
NO

NO₂N₂
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO₂ + H₂O ＝ NO₂ + HNO₃ + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是；若生成11.2 L N₂（标准状况），则消耗ClO₂ g 。
（4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的。
已知质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图是反应2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的浓度随温度(T)、等质量催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)；催化剂表面积S₁ S₂(填“＞”、“＜”或“无法确定”)。

电镀厂镀铜废水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：

A．x＝0.5，a＝8	B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝8	D．x＝1.5，a＝10

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是（）

A．开始加入合金的质量可能为16.4 g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL

D．标准状况下产物NO的体积为22.4 L

氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO₃+2HCN = CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列说法正确的是

A．CO为氧化产物，H₂为还原产物	B．CaCN₂中含有非极性键
C．HCN既是氧化剂又是还原剂	D．每消耗10g CaCO₃生成2.24L CO₂

某工业废水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
（3）含Cr³^＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。
（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol e^－，该反应离子方程式为________。

(4分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下
2KMnO₄+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）在该反应中，还原剂是。
（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是 N_A。

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