题目内容
【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL﹣1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）写出甲中正极的电极反应式： ．
（2）乙中负极为 ， 总反应的离子方程式为 ．
（3）如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出（填元素符号）的活动性更强，而乙会判断出（填写元素符号）的活动性更强．
（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有（填字母）．
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
【答案】
（1）2H++2e﹣=H2↑
（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO 
+3H2↑
（3）Mg；Al
（4）AD
【解析】解：（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg﹣2e﹣=Mg2+ ， 正极反应为2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；（2）乙池中铝易失电子作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO +2H2O，镁作正极，正极发生还原反应，总反应为2Al+2OH﹣+2H2O=AlO +3H2↑，所以答案是：Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑；（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强，所以答案是：Mg；Al；（4）A．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故A正确；B．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故B错误；C．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故C错误；D．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故D正确；所以答案是：AD．
