Question

【题目】某探究小组在某温度下，测得溶液的PH时发现：0.01molL﹣1的NaHSO4溶液中，由水电离出的 C（H+）C（OH﹣）=10﹣20 ． 在该温度下，将V1 L PH=4的NaHSO4溶液与V2L PH=9的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液体积变化），所得溶液PH=7，则V1：V2等于（ ）
A.9：1
B.10：1
C.1：10
D.9：2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01molL﹣1 NaHSO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，水电离的c（H+）=c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1 ， 所以Kw=10﹣12；PH=6溶液呈中性；该温度下，氢氧化钡溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，混合溶液呈碱性，溶液中c（OH﹣）= =10﹣5 ，
所以V1：V2=9：1，
故选A．