题目内容

【题目】同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ）

①分子数之比为11：16 ②体积比为16：11

③密度比为16：11 ④体积比为1：1．

A. ①③B. ②④C. ②③D. ①④

【答案】A

【解析】

相等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量分别为1/64 摩尔和1/44摩尔；①分子数之比为等于物质的量之比1/64：1/44=11：16；正确； ②体积比等于物质的量之比为11：16；错误；③密度比等于摩尔质量之比：64：44=16：11；正确；④体积比等于物质的量之比1：1；错误；答案选A，①③正确

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A.0.3 mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO 的总物质的量为0.9 mol
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol?L﹣1 ， 只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol?L﹣1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同
D.10℃时，0.35 mol?L﹣1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L﹣1

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体
B.所有卤代烃都是通过取代反应制得
C.卤代烃不属于烃类
D.卤代烃都可发生消去反应

【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL﹣1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）写出甲中正极的电极反应式： ．
（2）乙中负极为 ， 总反应的离子方程式为 ．
（3）如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出（填元素符号）的活动性更强，而乙会判断出（填写元素符号）的活动性更强．
（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有（填字母）．
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

【题目】现有下列各组化合物：
A．CH3CH2CH2CHO与
B． 与
C． 与
D．CH3CH2C≡CH与CH2=CH﹣CH=CH2
E． 与
F．戊烯和环戊烷
①属于同系物的有 ， 属于同分异构体的有 ．
②根据官能团的特点可将C中两化合物分别划分为类和类．

【题目】下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是

A.次氯酸不稳定，易分解

B.次氯酸是一种强氧化剂

C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

D.次氯酸能使染料和有机色质褪色

【题目】下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　）

A.氯化钠溶液B.新制氯水

C.漂白粉D.液氯

【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请回答下列问题：

（1）A是 ．

（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 填序号）．

（3）反应⑤的化学方程式为 ；甲与B反应的离子方程式为 ．

（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 ．

【题目】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2 2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如图2装置：回答下列问题：
（1）写出A的电子式 ．
（2）B、D分子中的官能团名称分别、 ．
（3）写出下列反应的反应类型：①② ， ④ ．
（4）写出下列反应的化学方程式：①②④
（5）制取乙酸乙酯浓H2SO4的作用是：① ， ② ． 欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有、等．
（6）碳酸钠溶液的作用是 ， 导气管不能插入液面以下，原因是 ． 加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是 ．
（7）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是 ．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网