Question

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

（1）操作①的名称是___________，操作②的名称是____________。

（2）试剂a是___________试剂b是___________，固体B是___________。（填化学式）

（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：______________________。加入试剂b所发生的离子方程式为：_____________________。

（4）该方案能否达到实验目的：_______．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）

Answer 1

【答案】溶解 过滤 K2CO3 HCl BaCl2 Ba2++CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 否，应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶

【解析】

分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可将混合物先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸溶解生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，滤液中含有氯化钾和K2CO3，可以加入过量盐酸除去碳酸钾，再经过蒸发结晶得到氯化钾晶体。据此分析解答。

(1)操作①是将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤，故答案为：溶解；过滤；

(2)固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀中加入盐酸将碳酸钡转化为BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，

故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；

(3)加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，加入试剂b，BaCO3沉淀与盐酸可生成BaCl2溶液，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(4)滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接蒸发结晶得到的固体C中会混入碳酸钾杂质，因此蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，故答案为：否，在应滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。