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硫酸铵在强热时分解的产物是二氧化硫.氮气.氨气.水，则该反应化合价变化和未变化的氮原子数之比为
A．1：4B．1：2C．2：1D．4：1
B

试题分析：3(NH4)2SO4=3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，化合价升高的N原子与化合价不变化的N原子个数比为2：4。
点评：此类问题可先写出方程式再分析。
练习册系列答案
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Ag2 Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：4AgCl+3Se +6NaOH    2Ag2Se+ Na2SeO3+4NaCl+3H2O
关于该反应下列叙述正确的是                 （   ）
A．AgCl作氧化剂
B．6mol NaOH参加反应转移6mol e－
C．被还原硒与被氧化硒的质量比为1：2
D．被还原硒与被氧化硒的物质的量之比为2：1
物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为NO，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A．1:4B．1:5C．2:3D．2:5
（7分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl、ClO、；三种含氯元素的离子，其中C1O、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。

（1）t1前，氧化产物是         (填化学式)。
(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：                         
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是                   mol
(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是  (填字母)。
A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3
(5)配平下列离子方程式：  Fe(OH)3+   ClO+   OH————    
         
在一定条件下，和氟气可发生如下反应：
，从而可知在中，元素R的化合价（     ）
A．+4B．+5 C．+6D．+7
氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此氧化物中氮的化合价为（   ）
A．+1B．+2C．+3D．+5
R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成，若反应后变成，且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R2O8n－中R元素的化合价以及n分别为
A．＋7，2B．＋6，2 C．＋5，1D．＋4，1
R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为
A．1B．2C．3D．4
将NO3－+ Zn +OH－+H2O → NH3 +Zn（OH）42－配平后，离子方程式中OH－的化学计量数是
A．1B．3 C．5D．7

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