Question

R₂O₈^n-在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，若反应中R₂O₈^n-变为RO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为

A．1

B．2

C．3

D．4

Answer 1

B

考查氧化还原反应的有关计算，一般遵循电子的得失守恒。锰的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子，所以根据电子的得失守恒可知，1mol氧化剂所得到的电子是2mol×5÷5mol＝2mol。即R的在反应中得到1个电子，因此反应前R的化合价是6＋1＝＋7价，则n＝2，答案选B。