将NO3-+ Zn +OH-+H2O → NH3 +Zn(OH)42-配平后.离子方程式中OH-的化学计量数是A．1B．3 C．5D．7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将NO₃^－+ Zn +OH^－+H₂O → NH₃ +Zn（OH）₄²^－配平后，离子方程式中OH^－的化学计量数是

A．1

B．3

C．5

D．7

D

NO₃^－在反应中得到8个电子，锌在反应中失去2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，方程式为NO₃^－+ 4Zn +7OH^－+6H₂O ＝NH₃ +4Zn（OH）₄²^－，答案选D。

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硫酸铵在强热时分解的产物是二氧化硫.氮气.氨气.水，则该反应化合价变化和未变化的氮原子数之比为

某强氧化剂RO₃^－中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.4×10^-³mol RO₃^－需要6×10^-³mol
Na₂SO₃(Na₂SO₃转化成Na₂SO₄)，则反应后R元素的价态是（）

在2KMnO₄＋16 HCl====2KCl+2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

用下列方法制取氧气：
①KMnO₄受热分解 ②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂)
③2H₂O₂2H₂O+O₂↑ ④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是

A．3∶2∶1∶4

B．1∶1∶1∶1

C．1∶2∶1∶2

D．2∶2∶1∶1

(14分)(1)在反应2KMnO₄＋16HBr===5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O中，还原剂是     。
(2)已知BrF_x与H₂O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，该反应中的氧化剂是          ，还原剂是         _，BrF_x中的x＝____________。
(3)浓盐酸在反应KClO₃＋HCl―→KCl＋ClO₂＋Cl₂＋     (补充完整)中显示出来的性质是
                   _。
(4)在一定条件下，PbO₂与Cr³^＋反应，产物是Cr₂O和Pb²^＋，则与1 mol Cr³^＋反应所需PbO₂的物质的量为                             。

的有关叙述中，正确的是

A．中只含有	B．KCl中只含有
C．生成物的相对分子质量小于71	D．该反应转移电子数为

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^－¹的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(　　)

M₂O₇^X-与S^2-在酸性溶液中反应如下：M₂O₇^X^－+3S²^－+14H⁺＝2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^X^－中M的化合价是