研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时.使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是( )A．CO2通入澄清的石灰水中反应的产物$\frac{n {2}]}$B．Fe在Cl2中的燃烧产物:$\frac{n}$C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:$\frac{n}$D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:$\frac{n}{ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（　　）

	A．	CO₂通入澄清的石灰水中反应的产物$\frac{n（C{O}_{2}）}{n[Ca（OH）_{2}]}$
	B．	Fe在Cl₂中的燃烧产物：$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（Fe）}$
	C．	AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：$\frac{n（NaOH）}{n（AlC{l}_{3}）}$
	D．	氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：$\frac{n（N{H}_{3}{H}_{2}O）}{n（S{O}_{2}）}$11

分析 A．根据发生的反应Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂分析；
B．Fe在Cl₂中燃烧的产物与Fe和Cl₂的用量无关，其产物只有FeCl₃；
C．根据可能发生的反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O分析；
D．根据可能发生的反应有：NH₃•H₂O+SO₂=NH₄HSO₃，2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O进行分析．

解答解：A．反应的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，CO₂与Ca（OH）₂的物质的量之比为1：1时，恰好反应生成CaCO₃，即CO₂与Ca（OH）₂的物质的量之比为≤1时反应得到CaCO₃，CO₂与Ca（OH）₂的物质的量之比为2：1时，恰好反应生成Ca（HCO₃）₂，即CO₂与Ca（OH）₂的物质的量之比为≥2时反应得到Ca（HCO₃）₂，故A错误；
B．Fe在Cl₂中燃烧只有一种产物FeCl₃，产物与$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（Fe）}$无关，故B错误；
C．Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，$\frac{n（NaOH）}{n（AlC{l}_{3}）}$＜3，铝元素以Al³⁺和Al（OH）₃形式存在； $\frac{n（NaOH）}{n（AlC{l}_{3}）}$=3，则以Al（OH）₃形式存在；3＜$\frac{n（NaOH）}{n（AlC{l}_{3}）}$＜4以 AlO₂^-和Al（OH）₃形式存在； $\frac{n（NaOH）}{n（AlC{l}_{3}）}$≥4只以 AlO₂^-形式存在，故C正确；
D．NH₃•H₂O+SO₂=NH₄HSO₃，2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O，$\frac{n（N{H}_{3}{H}_{2}O）}{n（S{O}_{2}）}$≤1，生成NH₄HSO₃；1＜$\frac{n（N{H}_{3}{H}_{2}O）}{n（S{O}_{2}）}$＜2，产物为NH₄HSO₃与（NH₄）₂SO₃混合物；$\frac{n（N{H}_{3}{H}_{2}O）}{n（S{O}_{2}）}$≥2，只生成（NH₄）₂SO₃，故D正确．
故选AB．

点评本题是近年以来出现的一道很少出现的试题题型题，是一道新情景试题，具有很强的综合性，也具有极强的迷惑性，各选项具有很强的干扰性，是一道好题！很容易选错答案．主要考查学生对元素化合物知识的掌握情况．注意Fe在Cl₂中燃烧的产物与Fe和Cl₂的用量无关，其产物只有FeCl₃．

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16．某种烷烃11g完全燃烧时，需要28L氧气（标准状况下），该烷烃是（　　）

C₅H_l2

C₄H₁₀

C₃H₈

C₂H₆

17．能说明苯分子中没有单双键存在，且分子为平面正六边形结构的依据是（　　）

	A．	苯分子的核磁共振图表明分子中只存在一种氢原子
	B．	邻二甲苯没有同分异构体
	C．	间二甲苯没有同分异构体
	D．	对二甲苯没有同分异构体

1．高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO₂，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：

①缓慢向烧瓶中（见图1）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO₂+H₂O=H₂SO₃；MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O（铁浸出后，过量的SO₂会将Fe³⁺还原为Fe²⁺）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO₂粉末．
③再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.5左右，过滤．
④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH₄HCO₃，有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．请回答：
（1）石灰乳参与反应的化学方程式为Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．
（2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图2，为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”过程适宜的温度是150℃（或150℃以上）．
（3）查阅下表回答②中加入一定量纯MnO₂粉末的主要作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，将过量的SO₂氧化除去．

物质	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	Cu（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

（4）③中所得的滤液中含有Cu²⁺，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu²⁺，经过滤，得到纯净的MnSO₄溶液．用平衡移动原理解释加入MnS的作用MnS_（S）?Mn²⁺_（aq）+S^2-_（aq）、S^2-_（aq）+Cu²⁺_（aq）?CuS_（S）生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu²⁺除去．
（5）④中加入NH₄HCO₃后发生反应的离子方程式是Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（6）已知MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．请问用少量C₂H₅OH洗涤的原因是防止MnCO₃潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100℃干燥等．

8．我国古代的各种技术中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）

18．

乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．

温度（℃）	乙醇转化率（%）	有机产物含量（体积分数）
温度（℃）	乙醇转化率（%）	乙烯（%）	乙醚（%）
125	20	8.7	90.2
150	68	16.7	82.2
175	88	32.3	66.8
200	90	86.9	12.1

已知：乙醇和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．请回答下列问题：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是吸热（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡逆向（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式C₂H₅OH（g）→C₂H₄（g）+H₂O（g）△H=+46KJ/mol；
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OC{\;}_{2}H{\;}_{5}]•[H{\;}_{2}O]}{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OH]{\;}^{2}}$．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明ab（填字母）．
a．乙醇的转化率越高 b．反应进行得越完全
c．达到平衡时乙醇的浓度越大 d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量大于（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是150～175℃．

5．某学生欲配制6.0mol•L^-1的H₂SO₄溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L^-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL^-1）；③足量的18mol•L^-1 的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L^-1（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的 18mol•L^-1的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．

2．已知：

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中反应条件及部分产物已略去）．

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C₄H₁₀O₂，分子中无甲基．
请回答下列问题：
（1）写出生成A的化学反应方程式：HC≡CH+2HCHO $\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH₂C≡CCH₂OH．
（2）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物．写出1种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：CH₂=CHCH₂CH₂OH或CH₂=CHCH=CH₂．
（3）写出C生成D的化学反应方程式：2OHCCH₂CH₂CHO$\stackrel{一定条件下}{→}$

．
（4）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有6种，写出其中一种同分异构体的结构简式：

（其中任一种）．

3．下列物质的用途跟其化学性质相关的是（　　）

	A．	干冰用于人工降雨		B．	铁粉用于食品保存
	C．	稀有气体用来制作电光源		D．	铜用作电线

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