Question

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH₃COOH）>c（H^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

 

Answer 1

B

解析:醋酸溶液中存在两个平衡：

酸电离平衡为：CH₃COOHCH₃COO^—+H⁺     水的电离平衡：H₂OH^＋＋OH^－

CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液酸性减弱，c（H⁺）减小，中c（OH^－）增大故B项错。

A项：由于水是很弱的电解质，故溶液中的离子以CH₃COOH电离出的CH₃COO^—、H⁺为主，又由于水也可电离出少量H⁺，c（H^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－），又弱酸的电离是微弱的，故c（CH₃COOH）>c（H^＋）

C项：CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，CH₃COO—的浓度增大，平衡逆向移动

D项：pH之和为14的酸碱等体积混合，谁弱呈谁性。