Question

【题目】下列有关说法不正确的是

A. CH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含极性键的非极性分子

B. 在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

C. 酸性：H2CO3<H3PO4<HNO3<HClO4

D. CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. H2O2是极性分子，“三点确定一面”，该分子的两个H原子位于两个不同的平面上，导致该分子的正负电荷中心不能重合，所以H2O2是极性分子，A错误；

B. 分子晶体一定不存在离子键，离子晶体中可能存在共价键，比如Na2O2、NH4Cl，B正确；

C. 元素的非金属性：C<P<N<Cl，所以这四种元素的最高价含氧酸的酸性依次增强，C正确；

D. CO含有10个价电子，NO+也含有10个价电子，它们都是N2的等电子体，故其电子式为，D正确；

故合理选项为A。