题目内容
【题目】A~G各物质间的关系如下图所示,其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是
A.已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与B反应生成D,由此可以推断B的氧化性比MnO2强
B.反应②的离子方程式为
C.新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸,前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解
D.若反应①在常温下进行,则1molA在反应中能转移1mol电子
【答案】A
【解析】
试题分析:A.浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应产生Cl2,双氧水分解产生氧气,HCl与O2在催化剂存在的条件下加热,反应产生Cl2,只能证明氧化性O2>Cl2,但是不能证明氧化性:O2>MnO2,A错误;B.反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑,B正确;C.FeCl2是强酸弱碱盐,在溶液中Fe2+容易发生水解反应而使溶液显浑浊,为了抑制盐的水解,要加入少量的盐酸,同时Fe2+有还原性,溶液被空气中的氧气氧化为Fe3+,为了防止其氧化,要加入还原剂Fe粉。C正确。D.若反应①在常温下进行,则A是H2O2,B是O2,C是浓HCl;D是Cl2;E是Fe3O4;F是FeCl2;G是FeCl3.1molA在反应中能转移1mol电子,D正确。答案选A。
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【题目】一定温度下,在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g),发生如下反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1。不同时间产生O2的物质的量见下表:
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
下列说法不正确的是( )
A.前20 min内的平均反应速率v(H2O)=5×10-5mol·L-1·min-1
B.达到平衡时,需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
C.增大水的浓度,可以改变待反应的限度
D.使用纳米级的氧化亚铜,可以增大平衡时氧气的体积分数