Question

【题目】下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

A.用20mL量筒量取15mL 酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B.在200mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L1

C.实验中需用2.0mol·L1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 1000mL、201.4g

D.实验室配制500mL0.2mol·L1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制，A项错误；

B. 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为 =2.5 mol·L1，B项正确；

C. 容量瓶没有950 mL规格，应用1000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，C项错误；

D. 溶解后需要冷却至室温再进行转移，D项错误；

答案选B。