Question

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=— 92.4kJ?mo1^—1，下列结论正确的是

A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，则Q>92.4

C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%

Answer 1

B

试题分析：A、可逆反应不能进行到底，错误；B、氨气变为液氨放热，正确；C、平衡常数只与温度有关，错误；D、转化率为变化浓度占起始浓度的百分数，N₂、H₂的变化浓度之比等于1∶3，而起始浓度之比不一定为1∶3，错误。