题目内容

从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:
(1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。
A.使用催化剂B.适当提高氧气的浓度
C.适当提高反应的温度D.适当降低反应的温度
(2)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
【资料】①键能:拆开1mol化学键需要吸收的能量,或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
②化学键的键能:  
化学键
H—H
O=O
H—O
键能
436
496
463
 
请填写下表:
化学键
填“吸收热量”
或“放出热量”
能量变化
拆开化学键
中的化学键
_______________
_______________
中的化学键
形成化学键

_______________
_______________
总能量变化
_______________
_______________
(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中,氢气在________(填“正”或“负”)极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是________L。
(1)ABC (2)A
(3)
化学键
填“吸收”或“放出”能量
能量变化(kJ)
拆开化学键
2molH2中的化学键
吸收热量
1368
1molO2中的化学键
形成化学键
4molH-O键
放出热量
1852
总能量变化
放出热量
484
 
(4)负  氧化   2.24

试题分析:(1)A、B、C均为增大反应速率的方法,D为减小反应速率。
(2)该反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量。
(3)打破2molH2需要吸收2mol×436KJ/mol=872KJ;打破1molO2需要吸收1mol×496KJ/mol=496KJ
则共需要能量872KJ+496KJ=1368KJ能量;形成4molH-O键能够放出4mol×463KJ/mol=1852KJ;故总能量变化为1852KJ-1368KJ=484KJ。
(4)H2在反应中失去电子,为负极,发生氧化反应。 在燃料电池反应中,当电路转移0.2mol电子时,消耗0.1mol氢气,标况下,体积为2.24L。
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