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下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．铵盐与碱的反应一般为放热反应
B．化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化
C．反应物断旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量的反应为放热反应
D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应
B

试题分析：A．错 铵盐与碱的反应一般为吸热反应。B 对 有新物质生成的反应才是化学反应，并且每个化学反应都伴随着能量的变化。C．错 反应物断旧键需吸热，生成物形成新键放热，前者大于后者，应为吸热反应。D．错 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应。
练习册系列答案
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在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式： _____________________________。
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________。
(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__________________________ _____________。
(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？
_______________________________________(答出两种方案)。
(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________。
在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

下列有关反应A＋B=C＋D的说法正确的是  （　　）。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．反应前后分子的种类和数目一定改变
C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等
D．此反应一定有热量的变化
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）  ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是（  ）
A．a＜c＜0B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
下列有关化学反应与能量的说法正确的是
A．酸碱中和是放热反应
B．炭在二氧化碳气体中灼烧发生的反应属于放热反应
C．原子间形成化学键时需吸收能量
D．化学反应过程中，化学能一定全部转化成热能
下列说法错误的是
A．由单质A转化为单质B，ΔH＝+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定
B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应
C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质
D．对于一个可逆反应（ΔH＜0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=— 92.4kJ?mo1—1，下列结论正确的是
A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，则Q>92.4
C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是
A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能
D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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