题目内容

下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）
A．葡萄糖在人体内氧化
B．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
C．Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应
D．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
D

试题分析：A、葡萄糖在人体内氧化属于放热反应,故A错误；B、锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故B错误；C、Ba(OH)2?8H2O、NH4Cl的总能量一定低于BaCl2、NH3?H2O、H2O的总能量，故该反应是吸热反应，但无化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故C错误；D、二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳的反应中碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应属于吸热反应，故D正确。
练习册系列答案
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在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

下列有关反应A＋B=C＋D的说法正确的是  （　　）。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．反应前后分子的种类和数目一定改变
C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等
D．此反应一定有热量的变化
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=— 92.4kJ?mo1—1，下列结论正确的是
A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，则Q>92.4
C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为
A．△H1＝△H2B．△H2＞△H1
C．△H3＞△H2D．△H1＞△H3
对于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
B．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
C．化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关
D．若将该反应设计成原电池，锌为负极
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2（g）和H2O(l)，放出1411kJ热量。
（2）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366．8kJ热量。
（3）2molAl（s）与适量O2(g)反应生成Al2O3（s），放出1669．8kJ热量。
化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是
A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能
D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。
（1）工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：

① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：                            。
②已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l) ΔH＝a kJ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol－1；
Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol－1；
则TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝     kJ·mol－1。
③ TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式                        。
（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电 极，该极电极反应为：                   。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种还原性气体，该气体是               。

（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是    。
A．该反应正反应的ΔH＞0
B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
C．在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D．在提纯过程中，I2 可循环利用

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