题目内容

【题目】用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

1W—R_____

2A的结构简式是_________

3A生成BCH3COOH的反应类型是_________

4D→X过程中所引入的官能团分别是_________

5)有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

Y生成四溴双酚F的反应方程式是________

【答案】-CH3 取代反应(水解反应) 氯原子(或—Cl)、羟基(—OH

【解析】

A水解得到乙酸与B,则A属于酯,结合W的结构可知,A为醋酸苯酚酯,即A,故W-R-CH3B.苯与氢气发生加成反应生成D,环己烷与氯气发生取代反应,再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成X,而苯酚与氢气发生加成反应也得到X,故X,由(5)中E的分子式是C6H10OEH2反应可生成X,则X发生催化氧化生成E,结合WA的转化,可知E与过氧化物反应生成酯,故HH发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH,再在浓硫酸条件下发生水解反应生成PCL.苯酚与甲醛反应得到YY与溴水反应得到四溴双酚FY不含Br原子,Y2分子苯酚与1分子甲醛脱水得到,Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子,可知2分子苯酚均以对位与甲醛脱水,故YF

1)由上述分析可知,W-R-CH3

2)由上述分析可知,A的结构简式是

3A生成BCH3COOH的反应发生酯的水解反应;

4D→X过程:与氯气发生取代反应生成,再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成,引入的官能团分别是氯原子、羟基;

5)有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子,其结构简式为,生成F的反应为YBr2发生的取代反应,反应方程式为:

练习册系列答案
相关题目

【题目】肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加剂、有机合成等方面,它的合成原理为+CH3COOH

主要试剂及其物理性质:

名称

相对分

子质量

性状

密度/

g·cm-3

熔点/

沸点/

溶解度/g/100 mL溶剂)

苯甲醛

106

无色

液体

1.044

-26

178179

微溶

乙酸酐

102

无色

液体

1.082

-73

138140

反应

难溶

肉桂酸

148

白色

粉末

1.248

133134

300

微溶

试剂用量:

试剂名称

苯甲醛

乙酸酐

无水碳酸钾

10%氢氧化钠

浓盐酸

活性炭

试剂用量

3.0 mL

5.5 mL

45 g

40 mL

25 mL

1.0 g

实验仪器如下:

请回答下列问题:

1)实验准备阶段:在组装实验仪器前要确保反应回流装置彻底干燥,其原因是:_______

2)将3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g无水碳酸钾依次加人250 mL三颈烧瓶中摇匀,烧瓶底部有白色颗粒状固体生成,上部液体无色透明,反应剧烈,有白烟冒出。搭建好回流装置后,开始加热回流。加热回流时控制反应呈沸状态,加热温度不能太高的原因:_____

3)实验结束后,向三颈烧瓶中加人40 mL 10%的氢氧化钠溶液和20 mL的水,可观察到母液体系分为油相和水相。将装置改为水蒸气蒸馏装置,开始加热蒸馏,使油相中的苯甲醛随水蒸气离开母液,开始收集。加人NaOH的作用是:__________B装置中的长玻璃导管的作用是:_______。水蒸气蒸馏装置中需要加热的仪器有____(填装置序号)。

4)对蒸气发生器进行加热,待蒸气稳定后再通人烧瓶中的液面下,开始蒸气蒸馏,待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏。加人1.0 g活性炭脱色,热过滤。活性炭脱色的原理是______

5)加入25 mL的浓盐酸,冰水浴,烧杯中有白色颗粒出现。抽滤(用冰水洗涤),烘箱干燥,称量。称重得m=0.35 g。则该反应的产率约为_____(结果精确至0.1% )。

【题目】氮及其化合物对环境具有显著影响。

(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+68 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=__________ kJ/mol

(2)对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下:

第一步:2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)

第二步:N2O2(g)+O2(g) 2NO(g)(慢反应)

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:υ=k1 ·c2(NO)υ =k1 ·c(N2O2)k1k1 为速率常数,仅受温度影响。下列叙述正确的是__________

A. 整个反应的速率由第一步反应速率决定

B. 同一温度下,平衡时第一步反应的越大,反应正向程度越大

C. 第二步反应速率慢,因而平衡转化率也低

D. 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

(3)在密闭容器中充入一定量的CONO气体,发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0,图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系:

①温度:T1__________T2(“>”“<”“=”)

②若在D点对反应容器升温,同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的__________(填字母)

③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(NO转化率)的影响。将相同量的NOCO 以一定的流速分别通过催化剂ab,相同时间内测定尾气,a结果如图中曲线I所示。已知:催化效率 b>ab的活性温度约450℃。在图中画出b所对应的曲线(300℃开始画) _______

(4)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明,NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外,还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3X(AB 均为过渡元素)为催化剂,用H2还原NO的机理如下:

第一阶段:B4(不稳定)H2低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段:I . NO(g)+□→NO(a)

II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□

IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□

注:表示催化剂表面的氧缺位,g表示气态,a表示吸附态

第一阶段用氢气还原 B4得到低价态的金属离子越多,第二阶段反应的速率越快,原因是________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网