题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是( )
A.NA个H+的质量为1 g |
B.2 L 0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+ |
C.32 g O2中含有2NA个O原子 |
D.标准状况下,1 mol H2O中含有NA个分子 |
B
解析试题分析:解答此类题目要注意①理清运算关系:n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq),②注意相关概念的理解,③注意审题细节。A、NA个H+的质量为1 g,正确;B、根据运算公式计算2 L 0.5mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为1mol,含Na+的物质的量为2mol,个数为2NA,错误;C、32 g O2中含有2NA个O原子,正确;D、标准状况下,1 mol H2O中含有NA个分子,正确。
考点:考查阿伏加德罗常数的计算。
练习册系列答案
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同温同压下,等质量的N2O4和NO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( )
A.体积比为2:1 | B.分子个数之比为1:l |
C.原子个数之比为l:1 | D.氮原子个数之比为2:l |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.25°C时,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA |
B.室温下,14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2.0NA |
C.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
D.标准状况下,22.4LCCl4中含有的分子数目为NA |
NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 NA |
B.4℃时,3.6 mL 水所含的电子数为2 NA |
C.30.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)中的钙离子数目为0.20 NA |
D.200 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 NA |
B.0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol |
C.常温常压下,氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积约为2.24 L |
D.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA |
关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是( )
A.质量为44g | B.有4mol原子 |
C.分子数为6.02×1023 | D.摩尔质量为44g/mol |
等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是( )
A.它们的分子个数之比为17:16 |
B.它们的原子个数之比为17:16 |
C.它们的氢原子个数之比为17:12 |
D.它们所含氢的质量比为17:12 |
下列说法正确的是
A.摩尔是物质量的单位 | B.标况下,1molNH3的质量才是17g |
C.氦气的摩尔质量是4g/mol | D.1mol气体所占的体积约为22.4L |