题目内容
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
| A．1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 NA |
| B．4℃时，3．6 mL 水所含的电子数为2 NA |
| C．30．8 g熟石膏（2CaSO4·H2O）中的钙离子数目为0．20 NA |
| D．200 mL 0．5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0．1 NA |
B
解析试题分析：A、部分NO2转化为N2O4，错误；B、4℃时水的密度为1g/mg，3．6g水所含的电子数为2 NA，正确；C、熟石膏（2CaSO4·H2O）的摩尔质量为290g/mol，错误；D、碳酸根离子水解导致阴离子数目增多，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数有关问题。
练习册系列答案
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标准状况下，VL氯化氢气体溶解在0.2L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
| A．c=1000ρω/365 | B．ω=365V/（365V+44800） |
| C．ω=365c/（1000ρ） | D．c=1000Vρ/(365V+224000) |
将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
| A．0.3mol/L | B．0.03 mol/L | C．0.05 mol/L | D．0.04 mol/L |
下列各溶液中NO3-物质的量浓度最大的是
| A．20 mL 2 moL／L Mg(NO3)2 |
| B．100 mL 2．5 mot／L NaNO3 |
| C．25 mL 1.0mol／L Al(NO3)3 |
| D．30 mL 2．5 mol／L NH4NO3 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A． 与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| B．标准状况下，22．4L NH3中含有共价键的数目为NA |
C．1．0L  的 水溶液中含有的氧原子数为3NA |
D．4．6g Na完全转化成 的混合物，混合物中阴离子总数为0．1NA |
下列有关化学用语的表示，正确的是
A．质子数为92，中子数为146的U原子： |
B．CCl4分子的比例模型： |
| C．甲醛与醋酸的最简式相同 |
D．2－甲基丁醇的结构简式： |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）
| A．NA个H+的质量为1 g |
| B．2 L 0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+ |
| C．32 g O2中含有2NA个O原子 |
| D．标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子 |
将一定的
、
合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、PH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）
| A．0．01mol | B．0．02mol | C．0．03mol | D．0．04mol |
现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（ ）
| A．1．08克 | B．1．44克 | C．1．8 克 | D．无法计算 |