题目内容
常温下，向l00mL0.01mol
HA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是：
| A．HA为一元强酸 |
| B．MOH为一元弱碱 |
| C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
| D．若K点对应的溶液的PH=10，则有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L |
C
解析试题分析：由图像分析知加入碱的体积为51mL时溶液呈中性，说明二者不都是强电解质，若碱为强碱则加入碱50mL时恰好完全反应，此时为强碱弱酸盐，溶液应呈碱性，与图像不符，所以酸应为强酸，碱为弱碱。A、B正确；C、N点时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=1×10-7mol/L，而K点时碱过量，抑制水的电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，错误；D、在K点时加入碱的体积为100mL，此时溶液是MOH与MA等浓度的混合液且浓度都为0.005mol/L,根据物料守恒得c(MOH)+c(M+)="0.01" mol/L,根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),二式结合得
c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)="0.01-" c(A-)=0.01-0.005=0.005mol/L，正确，答案选C。
考点：考查图像分析能力，酸碱混合液中守恒规律的应用，水的电离程度的比较
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为
| A．A＞B | B．A＝10－4B | C．B＝10－4A | D．A＝B |
已知在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag＋)最大的是
| A．100mL蒸馏水 | B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3 |
| C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3 | D．100mL 0.1 mol·L-1盐酸 |
下列能正确表示水解的离子方程式是
A．CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+ |
| B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
| C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- |
| D．Br- + H2O HBr + OH- |
在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2
Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是 ( )
| A．加MgSO4 | B．加HCl溶液 | C．加NaOH | D．加少量水 |
下列溶液一定呈中性的是 ( )。
| A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 |
| B．pH＝7的溶液 |
| C．使石蕊试液呈紫色的溶液 |
| D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
室温下，在pH为5的NH4Cl溶液、pH为9的NaHCO3溶液和pH为5的盐酸中，水的电离度分别为：α1、α2、α3，它们之间的大小关系是 ( )
| A．α1<α2<α3 | B．α1＝α2>α3 | C．α1>α2>α3 | D．无法判断 |