题目内容

常温下,向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是:

A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.若K点对应的溶液的PH=10,则有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

C

解析试题分析:由图像分析知加入碱的体积为51mL时溶液呈中性,说明二者不都是强电解质,若碱为强碱则加入碱50mL时恰好完全反应,此时为强碱弱酸盐,溶液应呈碱性,与图像不符,所以酸应为强酸,碱为弱碱。A、B正确;C、N点时,溶液呈中性,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=1×10-7mol/L,而K点时碱过量,抑制水的电离,所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度,错误;D、在K点时加入碱的体积为100mL,此时溶液是MOH与MA等浓度的混合液且浓度都为0.005mol/L,根据物料守恒得c(MOH)+c(M+)="0.01" mol/L,根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),二式结合得
c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)="0.01-" c(A-)=0.01-0.005=0.005mol/L,正确,答案选C。
考点:考查图像分析能力,酸碱混合液中守恒规律的应用,水的电离程度的比较

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