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下列说法正确的是( )

A.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于适量盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

B.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH

C.测定溶液的pH时,应先将pH试纸润湿,然后进行检测

D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等

练习册系列答案
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锌是一种过渡金属,外观呈现银白色,在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位。现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类.硫酸铅是生产锌的副产品。

(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1473-1573K,使锌蒸馏出来。将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为。

(2)某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的_______操作。

②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉,其作用是。

③改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________

(3)工业冶炼锌的过程中,会产生铅浮渣(主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质),某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下:

已知:25℃时,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,KSP(PbSO4)=1.6×10-8。

①已知步骤Ⅰ有NO气体产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。写出Pb参加反应的化学方程式_____________________。

②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余,目的是使Ag留在浸出渣中,产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤,目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙。沉淀转化反应的离子方程式是___。

③母液中可循环利用的溶质的化学式是_____________(填一种物质)

(4)现向含Pb2+、Ca2+浓度均为0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.当Pb2+沉淀完全时,溶液中Ca2+浓度为mol/L

1.在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种,均符合勒夏特列原理,它们在工农业生产中都有广泛的应用.请回答下列问题:
Ⅰ:(1)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH22],反应的化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22 (l)+H2O(l).
①已知该反应的平衡常数K195℃<K165℃,则该反应的△H<0(填“>”“=”或“<”).
②一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$=x,如图1是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系.α随着x增大的原因是c(NH3)增大,平衡正向移动,CO2转化率增大;B点处,NH3的体积分数为25.0%(保留小数点后一位).
③取一定量的NH3和CO2放在一个密闭真空容器中,在一定温度下反应达平衡,若在恒温、恒容下充入气体He,CO(NH22(l)的质量不变(填“增加”、“减小”或“不变”).
Ⅱ:(1)某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7mol/L,该温度下,0.9mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH=13.
(2)向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固体,溶液pH增大.已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-),则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)
Ⅲ:(1)如图2为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况.如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是FeS(填化学式).
(2)向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀最终会转化为PbS(填化学式)沉淀.

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