题目内容

下列离子方程式正确的是

A．工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+H2O

B．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

C．制备Fe（OH）3胶体:Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）+3H＋

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

练习册系列答案
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12．m g下列有机物完全燃烧后，产生的气体通过足量的Na2O2固体，固体增重m g的是（　　）
A．乙醇B．乙酸C．甲醇D．乙醛

下列说法正确的是（ ）

A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于适量盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH

C．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥C032-⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

A．②⑤⑦

B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦

D．①②③⑤⑦

实验题：

请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是，B极发生的电极反应式是。

（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接、接；B接、接。

（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为。

（4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8mL（标准状况）。此时溶液pH约为。（lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7）

（5）已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验。若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C，列式表示即可）。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是

A. X、Y、W元素的原子半径依次递增

B. Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料

C. X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态

D. X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
9．普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：

请回答下列问题
（1）普鲁本辛中的含氧官能团为酯基和醚键（填名称）．
（2）A→B的反应的化学方程式；D→E的反应类型取代反应．
（3）化合物X（C8H19NO）的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应
②分子中有3种不同化学环境的氢
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
10．25℃时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（　　）
A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
B．25℃时，水电离出来的c（H+）均为 10-9mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN＞CH3COOH
C．25℃时，浓度均为0.1mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＞NaCN
D．25℃时，量取100m LpH=3的CH3COOH溶液加水稀释到1000m L，所得溶液由水电离的c（OH-）＞10-10mol/L．

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