题目内容

（15分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是____________。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是___________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是____________，说明SO2具有________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1．____________；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是___________，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是__________。
②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）____________。
a．0．1 mol/L稀硝酸       
b．1．5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c．6．0 mol/L NaNO3和0．2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
（1）Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+ SO2↑+H2O（2分）
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分）
（3）BaSO4（1分）     还原性（1分）
（4）观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（2分）
①SO2+ 2Fe3++Ba2++2H2O="=" BaSO4↓+2Fe2++4H+（2分）
取少量B溶液于试管中，加入少量的酸性KMnO4溶液，紫色褪去则溶液中有Fe2+，然后用湿润的淀粉KI试纸靠近B导管末端，若不变蓝，说明NO3－没反应则证明观点2合理（3分）
②c（2分）
（1）浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，方程式为Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+ SO2↑+H2O。
（2）要排除空气对实验的干扰，则就需要排尽装置中的空气。可利用氮气来排尽装置中的空气，即打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。
（3）B中溶液显酸性，因此不可能是亚硫酸钡沉淀，只能是硫酸钡沉淀。这说明SO2被氧化生成了硫酸产生的，因此SO2具有还原性。
（4）根据观点2、3可知，观点1应是SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应。
①如果是②，则铁离子的还原产物是亚铁离子，所以方程式为O2+ 2Fe3++Ba2++2H2O==
BaSO4↓+2Fe2++4H+。要检验亚铁离子，可利用其还原性进行检验，即取少量B溶液于试管中，加入少量的酸性KMnO4溶液，紫色褪去则溶液中有Fe2+。如果NO3－氧化了SO2，则其还原产物是NO，NO具有氧化性，可以利用湿润的淀粉KI试纸，即用湿润的淀粉KI试纸靠近B导管末端，若不变蓝，说明NO3－没反应则证明观点2合理。
②为排除铁离子的干扰，可以选择不含铁离子的硝酸盐即可，所以答案选C。
练习册系列答案
相关题目
(12分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如右装置合成正丁醛。发生的反应如下：
。反应物和产物的相关数据列表如下：
 
沸点/℃
密度/g·cm-3
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
将Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合液放置在B中。在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热，保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，除去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分。
回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由                  。
（2）上述装置图中，B仪器的名称是             ，D仪器的名称是           。
（3）温度计的作用分别是C1                   ；C2                   。
（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中水在       层（填“上”或“下”）。
（5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是                               。
在呼吸面具和潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂。某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中实验装置，进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂。其中，A是实验室制取CO2的装置，D中装有过氧化钠固体。

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：                        ；
（2）填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
 
C
 
除去CO2中的水蒸气
E
 
 
（3）若无C装置，对实现该实验目的是否有影响          （填“是”或“否”），
原因                                                              ；
（4）试管F中收集满气体并从水中取出后，下一步实验操作为：         。
（14分）实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用
（1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：
①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：__________
②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：__________
③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：__________
（2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：__________，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h=__________
（3）实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：


①绿矾的含量为__________%。
②的作用是__________。
（8分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。
【实验用品】溶液、、烧杯、冷水、热水、秒表等
【实验步骤】
I.取两支试管各加入。
II. 另取两支试管各加入。
III. ……
IV. 一段时间后，分别混合并搅拌。
V. 记录实验现象及数据。
（1）步骤III的操作为         。
（2）该实验需要记录的实验数据是         。
（3）和反应的化学方程式为            。
（4）能说明温度升高反应速率增大的现象是          。
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、      、胶头滴管。
（3）用       量取10mL待测液于      中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂。
（4）用0.2010 mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时       手旋转       式滴定管的玻璃活塞，      手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为     ，达到终点的具体现象是：          。
（5）若两次实验滴定的数据如下表：
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.4
第二次
10.00
4.00
24.1
 
据上表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：           。
(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度：           
（7）滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将_______（填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确）。
22、某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告，并回答有关问题。


实验现象
结论及解释
①将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的浓硫酸溶液
未见明显现象
原因：
                   。
②点燃A、G处酒精灯
片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。C中溶液颜色      ，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化
烧瓶中发生的所有反应
的化学方程式：
                         
                         
说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收
填完上述实验报告并回答下列问题：
（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行                      操作。
（2）装置D的作用是                         ，若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液，则D装置中的溶液可用          （填编号）代替
A、蒸馏水       B、浓硫酸       C、浓NaOH溶液     D、饱和NaHSO3溶液
（3）装置F中的溶液是               ，装置H的作用是：                                    
（4）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后进行           、             、干燥、称量。为判断沉淀完全，应该进行的操作是：                                                  。
（5）若（4）所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为：
                           L（列出计算式即可）
(12分)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成分的探究。试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
(1) 提出假设：假设一：该漂白粉未变质，含________________________。
假设二：该漂白粉全部变质，含________________________。
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2 , Ca(ClO)2 ,CaCO3
(2)进行实验：在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-)
 
 实验步骤
预期现象和结论
①
用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管加入__________
 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设________成立：
②
 
 
③
 
 
（4分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：

（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行，请把合适的答案编号都挑选出来）
A．[(b－a)/84]×22.4×1000 mL
B．[(b－c)/31]×22.4×1000 mL
C．[(c－a)/106]×22.4×1000 mL
D．[(c－a)/106]×2×22.4×1000 mL

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