题目内容

(14分)实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用
(1)写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式:
①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性:__________
②用石墨做电极,电解硝酸银溶液后,溶液呈酸性:__________
③根据浑浊出现的快慢,探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素:__________
(2)已知锌能溶解在NaOH溶液中,产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6NaOH溶液中,判断锌层完全反应的标志是:__________,最后,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2,设锌镀层单侧厚度为h,锌的密度为,则h=__________
(3)实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是:称1g绿矾,用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色,停止滴定,消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有:


①绿矾的含量为__________%。
的作用是__________。
(1)①


(2)产生氢气速率突然变慢          
(3)2.78V%       消除的颜色干扰
(1)①醋酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,方程式为CH3COO+H2OCH3COOH+OH
②用石墨做电极,电解硝酸银溶液后,阳极OH放电,生成氧气,从而破坏水的电离平衡,因此溶液中氢离子大于OH浓度,显酸性,方程式为4Ag+2H2O4Ag+4H+O2↑。
③在酸性条件下,硫代硫酸钠发生氧化还原反应生成单质S和SO2,方程式为
(2)当锌完全被消耗之后,溶液中就不再产生氢气,即产生氢气的速率突然变慢时,就说明反应已知停止。参加反应的锌是m1-m2,所以有2hS=m1-m2,解得h=
(3)①消耗高锰酸钾是2V×10-5mol,所以绿矾的物质的量是2V×10-5mol×5=V×10-4mol,所以含量是.
②由于铁离子在溶液中显棕黄色,能干扰终点的颜色判断,所以磷酸的作用是消除的颜色干扰。
练习册系列答案
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(12分)某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO,设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路,回答有关的问题。

(一)实验仪器:大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。
(二)实验药品:铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。
(三)实验原理:
铜与稀硝酸反应的离子反应方程式                                 
(四)实验步骤:
1、按右图所示连接好装置,检验装置的          
2、向试管中加入一定量的固体药品(填化学式)      ,然后向试管中倒入过量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞;
3、让试管中的反应进行一段时间后,用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口;
4、将铜丝向下移动插入试管液体中,使之与稀硝酸反应;
5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中,缓慢向试管内推入空气。
(五)实验讨论:
1、实验步骤②的目的是(写出反应的离子方程式,结合文字说明)
                                                                       
2、实验步骤⑤的目的是(写出反应的化学方程式,结合文字说明)
                                                                       
(六)实验评价:
该装置的优点是(任写一个即可)                                    
有同学提出:增加右图所示装置,在步骤②完成后,当有明显现象再撤去该装置,并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法       

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