题目内容

在量热计中(如图)将100mL 0.50mol/L的溶液与100mL 0.55mol/L溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容J/(g·K)．

(1)试求的中和热．

(2)的中和热的文献值为－56.1kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是__________________．

(3)实验中过量的目的是________________．

(4)你认为的中和热与的中和热数值相比，________较大，其原因是________________________．

答案：
解析：

答案：(1)

(2)①量热计的保温瓶绝对效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等．

(3)保证完全中和，从而提高实验准确度．

(4),是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热．

解析：(1)根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol，碱为0.055mol，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol水放出的热量，进而算出生成1mol水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值．

(2)本实验方法测得的的中和热的实验值小于文献值，原因可能有以下三个方面；①量热计的保温瓶绝对效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等．

(3)因溶液易吸收而使浓度下降，过量的碱能保证完全中和，从而提高实验准确度．

(4)；是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热．


练习册系列答案
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已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =         
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH3COOH的中和热ΔH＝_______________________________.
（3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________

在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1).试求CH3COOH的中和热ΔH表达数值式。
(2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生原因可能是       
a．实验装置保温、隔热效果差 
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =   

在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH3COOH的中和热ΔH＝_______________________________.

（3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________

 

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =         

在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH3COOH的中和热ΔH＝_______________________________.

（3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________

 
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L-1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K-1，溶液密度均为1 g·mL-1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)-1。
(1)试求CH3COOH的中和热ΔH。_____________________
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJ·mol-1，你认为(1)中测得的实验值有偏差可能的原因是____________________________________。
(3)实验中NaOH过量的目的是___________________________________________。
(4)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是_______________。

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