题目内容

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =   

在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH3COOH的中和热ΔH＝_______________________________.

（3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________

 

【答案】

（1）－1185kJ/mol（2分） （2）－53.3kJ/mol（2分）

（3）①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等

【解析】

试题分析：（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是指1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：①S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296 kJ/mol；二氧化硫催化氧化为二氧化硫的热化学方程式为：②2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝－198KJ/L；依据盖斯定律计算得到①×2+②，即2S（s）+3O2（g）＝2SO3（g），所以△H＝[-296×2+（-198）]＝－790KJ/mol，所以3mol S（s）生成3mol SO3（g）的焓变＝3×790KJ/mol÷2＝－1185 kJ/mol。

（2）醋酸和氢氧化钠的物质的量分别是0.05mol和0.055mol，生成水的物质的量是0.05mol。反应中放出的热量是（300.7K－298.0K）×4.18 J/(g·K)×200g＋（300.7K－298.0K）×150.5 J/K＝2663.55J，则CH3COOH的中和热ΔH＝－2.66355kJ÷0.05mol＝－53.3kJ/mol

（3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，即测定结果偏低.这说明反应中由热量损失，所以可能的原因有①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。

考点：考查反应热的计算、中和热测定的有关判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，紧扣教材，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生规范严谨的实验设计能力，提高学生的学科素养。

 

练习册系列答案
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2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示
反应物能量
反应物能量
、
生成物能量
生成物能量
，E的大小对该反应的反应热有无影响？
无
无
．（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
降低
降低
，理由是
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
；
（2）图中△H=
-198
-198
KJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
SO2+V2O5=SO3+2VO2
SO2+V2O5=SO3+2VO2
；
4VO2+O2=2V2O5
4VO2+O2=2V2O5
．
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则υ（O2）=
0.025
0.025
mol?L-1?min-1
（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=
-1185 KJ?mol-1
-1185 KJ?mol-1
．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．
已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
（1）图中C表示
生成物总能量
生成物总能量
；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是
催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数
催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数
；
（2）图中△H=
-198
-198
kJ?mol-1；
（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则υ（O2）=
0.025
0.025
mol?L-1?min-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=
-1185kJ/mol
-1185kJ/mol
．
（1）（4分）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
①图中A点表示：
反应物的总能量
反应物的总能量

C点表示：
生成物的总能量
生成物的总能量

E的大小对该反应的反应热
无
无
（填“有”或“无”）影响．
②图中△H=
-198
-198
kJ/mol．
（2）（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：
H2（ g ）+
1
2
O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol
H2（ g ）+
1
2
O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol

②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）的△H=
-286.8
-286.8
kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=
-286.8
-286.8
kJ/mol．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880 kJ/mol
．
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=
+260 kJ/mol
+260 kJ/mol
．
（3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
①图中A、C分别表示
反应物能量
反应物能量
、
生成物能量
生成物能量
，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？
无
无
．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
降低
降低
，理由是
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

③图中△H=
-198
-198
kJ?mol-1．
精英家教网2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？
 
．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
 

（2）已知单质硫16g燃烧放热为149KJ写出硫燃烧热的热化学方程式
 

（3）计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H
 
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