题目内容

用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③盐桥中K+移向CuSO4溶液
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同．
A．①②B．①②④C．①②③D．①②③④

①在外电路中，电子从负极应外电路流向正极，即电子由铜电极流向银电极，故①正确；
②正极发生还原反应，为：Ag++e-=Ag，故②正确；
③盐桥中K+向正极移动，即移向硝酸银溶液，故③错误；
④正极发生Ag++e-=Ag，负极发生Cu-2e-=Cu2+，总方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，则将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同，故④正确．
故选：B．
练习册系列答案
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（08济南二月统考，15）“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2 ="==" 2H2O，负极反应为H2＋CO2—3→CO2↑＋H2O＋2e—，则下列推断中，正确的是（ ）
A．电池工作时，CO2—3向负极移动
B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
C．正极的电极反应为：4OH—→O2↑＋2H2O＋2e—
D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应
随着国民经济的不断发展，绿色环保可持续发战略展要求废电池必须进行集中处理，其首要原因是（　　）
A．利用电池外壳的金属材料
B．回收其中的石墨电极
C．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染
D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品
氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流．下列叙述中正确的是（　　）
A．通入H2的电极为正极
B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．工作时，负极区溶液pH增大
D．工作时，溶液中的阴离子移向正极
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是AgNO3，则在银电极上析出______单质；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______；
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极（从铜、银中选填．）
中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl－
浓度/mol?L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
 
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　       　。
⑵ NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝　              　。
② 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式　                                          　。
③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？　  　。
⑶ 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　                           　。
② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是                                                 　。
③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　                                　； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为　　　　　    　　    　。
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1 ＝＋571.2 kJ·mol-1    ①
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请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为                    。
（2）CH3OCH3(g)与水蒸气制氢气的热化学方程式为                           。
（3）下列采取的措施和解释正确的是                 。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在高温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
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①自反应开始到达平衡状态所需的时间tA         tB（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C两点的平衡常数KA            KC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作温度为650oC的熔融盐燃料电池，是以镍合金为电极材料，负极通人煤炭气(CO、H2)，正极通人空气与CO2的混合气体，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物做电解质。请写出正极的电极反应式   ____                                  。

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