题目内容

氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流．下列叙述中正确的是（　　）
A．通入H2的电极为正极
B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．工作时，负极区溶液pH增大
D．工作时，溶液中的阴离子移向正极
A．燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通氢气的电极是负极，故A错误；
B．正极发生还原反应，电极方程式为02+2H2O+4e-=40H-，故B正确；
C．负极反应为：2H2-4e-+4OH-=2H2O，消耗氢氧根离子，所以负极区溶液pH减小，故C错误；
D．放电时，溶液中的阴离子向负极移动，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是（  ）
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
某电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（   ）
正极          负极           电解质溶液 
A．Cu Fe FeCl3
B．C Fe Fe（NO3）3
C．Fe Zn Fe2（SO4）3
D．Ag Fe CuSO4
由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x的值一般为2～6．当x=2时，多硫化钠称为过硫化钠．
Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式______，该反应的还原产物是______．
Ⅱ．某些多硫化钠可用于制作蓄电池．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．放电充电
电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3
放电
充电
Na2S4+3NaBr
（1）电池中的左侧“电极”的电极名称是______（填“正极”或“负极”）．
（2）放电过程中钠离子从______（选“左到右”或“右到左”）通过离子交换膜．
（3）写出充电过程中阳极的电极反应式______．
铁和铁的化合物用途广泛．请回答下列问题：
（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：______．
将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：______．
（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
放电
充电
Fe（OH）2+Ni（OH）2
①爱迪生蓄电池的正极是______，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______．
②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式______．
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是______．
a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，Fe3+水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为______．
用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③盐桥中K+移向CuSO4溶液
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同．
A．①②B．①②④C．①②③D．①②③④
有关下列图象的说法正确的是

甲　　　          　乙　　　      　丙　　　　　 　　 　丁
A．图甲中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图乙中①、②曲线分别表示反应M(g)+N(g)→Q(g)ΔH >0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图丙中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化
D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀
对下列图像描述正确的是
A．图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B．根据图②可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH＜0
C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化
D．图④可表示压强对可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的影响，乙的压强大
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)  △H = —90.8kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      △H = —571.6kJ/mol；
H2(g)+O2(g)=H2O(g)    △H = —241.8kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H = —566.0kJ/mol
CH3OH(g) = CH3OH(l)      △H = —37.3kJ/mol
①计算液体CH3OH的燃烧热为                 。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有             （填字母序号）。
A．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成
B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol?L-1，c(H2O)=2mol?L－1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应v(正)          v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为         。
（3）某实验小组设计了如右图7所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH— 向      极移动（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为                      。

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