题目内容
氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流．下列叙述中正确的是（ ）
| A．通入H2的电极为正极 |
| B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C．工作时，负极区溶液pH增大 |
| D．工作时，溶液中的阴离子移向正极 |
A．燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通氢气的电极是负极，故A错误；
B．正极发生还原反应，电极方程式为02+2H2O+4e-=40H-，故B正确；
C．负极反应为：2H2-4e-+4OH-=2H2O，消耗氢氧根离子，所以负极区溶液pH减小，故C错误；
D．放电时，溶液中的阴离子向负极移动，故D错误；
故选B．
B．正极发生还原反应，电极方程式为02+2H2O+4e-=40H-，故B正确；
C．负极反应为：2H2-4e-+4OH-=2H2O，消耗氢氧根离子，所以负极区溶液pH减小，故C错误；
D．放电时，溶液中的阴离子向负极移动，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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