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A
能够构成原电池必须是氧化还原反应。B、C、D均为氧化还原反应，而A是复分解反应。故只有A不能构成原电池。?
练习册系列答案
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对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是(    )
A．以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol·L-1硫酸溶液
B．以铜为电极，电解1 mol·L-1硫酸溶液
C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水
D．以石墨为电极，电解1 mol·L-1溴化钾溶液
如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（   ）
A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生
下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是（  ）
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
将AsO+2I—+2H+ AsO+I2+H2O设计成右下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作(盐桥能能让离子通过)：

甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸；
乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正确的是   (    )
A．甲组操作过程中，C2做负极
B．乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为：
2I—－2e—=I2
C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反
D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池
根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是    (  )
A．甲是一种具有应用前景的绿色电源
B．甲中b电极的电极反应为：40H-一4e=2H20+02↑
C．通电初期乙中的总反应为：Cu + H2SO4
D．反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小
（08年成都诊断，11）右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：↑，

b极：-2=。则以下说法不正确的是（ ）
A．该装置可能是电解池
B．该装置中电解质溶液pH可能等于7
C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③盐桥中K+移向CuSO4溶液
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同．
A．①②B．①②④C．①②③D．①②③④

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