题目内容
控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
| A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 |
D
解析
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查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列说法中正确的是（ ）
| A．电池内部H+由正极向负极移动 |
| B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH— |
| C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
| D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O |
下列叙述中不正确的是：
| A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 |
| B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀 |
| C．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀 |
| D．金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗 |
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
电解池：2Al + 3H2O 
Al2O3 + 3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（ ）
| | 原电池 | 电解池 |
| A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
| B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
| C | 正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
| D |  |  |
1 L某溶液中含有的离子如下表：
| 离子 | Cu2＋ | Al3＋ | NO | Cl－ |
| 物质的量浓度(mol/L) | 1 | 1 | a | 1 |
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是( )
A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝
Li/SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应式为2Li＋2SO2
Li2S2O4。下列说法正确的是
| A．该电池反应为可逆反应 |
| B．放电时，Li＋向负极移动 |
| C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－=Li |
| D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 |
如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是
| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O= ＋8H＋ |
| C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
| D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 |
一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是 
| A．K＋移向催化剂b |
| B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－ |
| C．Fe(CN)在催化剂b表面被氧化 |
| D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变 |
如图所示是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断中正确的是( )
| A．a为负极,b为正极 |
| B．a为阳极,b为阴极 |
| C．电解过程中,d电极质量增加 |
| D．电解过程中,氯离子浓度不变 |