下列有关说法合理的是( )A．根据分散系是否有丁达尔现象.将分散系分为胶体.浊液和溶液B．用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶C．二氧化硅广泛用于制作计算机芯片和光导纤维D．电解精炼铜时.阳极泥中含有Fe.Ag.Au等金属题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列有关说法合理的是（　　）

	A．	根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液
	B．	用盐酸可以清洗长期存放过FeCl₃溶液的试剂瓶
	C．	二氧化硅广泛用于制作计算机芯片和光导纤维
	D．	电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe、Ag、Au等金属

分析 A．胶体、浊液和溶液的本质区别是分散质微粒大小；
B．长期存放过FeCl₃溶液的试剂瓶，表面残留氧化铁；
C．计算机芯片的主要成分是硅单质；
D．电解精炼铜，阳极上的铁也会失电子生成离子，阳极泥是银、金等．

解答解：A．根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；
B．长期存放过FeCl₃溶液的试剂瓶，表面残留氧化铁，可与盐酸反应，故B正确；
C．计算机芯片的主要成分是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D．电解精炼铜，阳极上的铁也会失电子生成离子，阳极泥是银、金等，故D错误；
故选B．

点评本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目贴近高考，难度中等．

练习册系列答案

	A．	气体的体积和体系的压强		B．	溶液颜色的深浅
	C．	固体物质的体积		D．	H⁺浓度的变化

11．

下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察下图的实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
（1）所装药品中，甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠．
（2）要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球．能证明产生水的现象是白色粉末变蓝．
（3）整个实验过程中丙、丁两烧杯的澄清石灰水的现象是丙处石灰水不产生浑浊
丁处石灰水变浑浊．
（4）反应结束后，取剩余固体分别与滴加1mol/L盐酸至不再产生气体为止，若甲、乙消耗盐酸的体积均为20mL，则原固体甲、乙的质量比为84：53．

8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	CH₄分子的比例模型：		B．	氯原子的结构示意图：
	C．	NH₃分子的电子式：		D．	CO₂分子的结构式：O=C=O

15．下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是（　　）

	A．	干冰、SO₃晶体		B．	食盐、烧碱
	C．	氧化镁、冰		D．	固态氮气、固态氧气

5．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

（1）装置Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
该反应中，反应物的总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．
（2）装置Ⅰ中的分液漏斗中的试剂是b，烧瓶中的试剂是c（填序号）．
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹K₂（填“K₁”或“K₂”），观察到预期现象后，关闭它，再打开K₁ （填“K₁”或“K₂”）弹簧夹．
（4）实验过程中将带火星木条置于a口，观察到复燃，说明该反应产生了氧气．为使现象更明显，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未反应的二氧化碳．

12．

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

9．

有两研究性学习小组拟探究卤代烃的性质．查资料得知：溴乙烷的沸点为3.4℃，乙醇的沸点℃．
（1）甲小组设计如图实验装置研究溴乙烷在NaOH的水溶液中反应；取0.5mL溴乙烷于试管中，再加入3mLNaOH溶液，放入40℃热水浴中．
①若溴乙烷完全水解，试管中会观察到的现象是将混合液静置看是否分层，若不分层说明溴乙烷已完全水解，该反应的化学方程式为：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr；
②为证明该反应为取代反应，该小组同学设计的两种方案：一种是检验水层中生成了Br^-，需要的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液；另一种检验水层中生成了有机物，若用此法，可以取少量水解液，然后C（填编号），观察现象．
A．加入金属钠B．加入乙酸和浓硫酸，加热C．用红外光谱仪器测出醇羟基吸收峰D．点燃液体
（2）乙小组也用甲小组实验装置研究溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应：取1mL溴乙烷于试管中，再加入3mLNaOH溶液，将试管放入90℃热水浴中．一段时间后观察试管中有气泡冒出，若用酸性KMnO₄溶液检验该气体，应先将气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，目的是除去挥发出的乙醇，排除它对乙烯检验的干扰．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验室制氯气，是在加热条件下，二氧化锰固体与稀盐酸反应
	B．	新制氯水中只含有Cl₂和H₂O分子
	C．	随着氯元素化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强
	D．	氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强的氧化性

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