题目内容
【题目】实验室配制100mL 0.10molL﹣1 NaCl溶液的实验装置是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】解:A.该装置为过滤装置,在配制一定浓度的溶液过程中不会用到,故A错误;B.该装置为蒸馏装置,用于分离沸点不同的液态混合物,在配制溶液过程中不会用到,故B错误;
C.该装置为配制溶液过程中的转移操作,是实验室配制100mL 0.10molL﹣1 NaCl溶液的实验装置,故C正确;
D.该装置为分液装置,用于分离互不相溶的液态混合物的装置,在配制溶液中不会用到,故D错误;
故选C.
实验室配制100mL 0.10molL﹣1 NaCl溶液,需要用到100mL容量瓶、玻璃杯和烧杯等仪器,据此可判断满足条件的装置.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)写出下列元素符号:④_______;________。
(2)画出原子的结构示意图:⑤_________;________。
(3)在①~元素中,金属性最强的元素是_________,非金属性最强的元素是_______,最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。
(4)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是___(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是___(填序号)。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一,其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料,该氧化物的化学式为____________。
【题目】下列有关物质的分类正确的是( )
选项 | 酸性氧化物 | 一元酸 | 电解质 | 分散系 |
A | CO2 | 盐酸 | 氯化钠 | 黄河水 |
B | NO2 | 硫酸 | 盐酸 | 有色玻璃 |
C | SiO2 | 碳酸 | 氢氧化铝 | 云、雾 |
D | SO2 | 硝酸 | 蔗糖 | 冰水混合物 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】环己酮是一种重要的有机化工原料.实验室合成环己酮的反应如图1:
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:
物质 | 相对分子质量 | 沸点(℃) | 密度(gcm﹣3、20℃) | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水,能溶于醚 |
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯.其主要步骤有(未排序):
a.蒸馏、除去乙醚后,收集151℃~156℃馏分
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层
c.过滤
d.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液
e.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水
回答下列问题:
(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是 .
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是 .
(3)以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是 .
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如图2用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后,手持分漏斗静置液体分层
D.分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,再打开旋塞,待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体
(4)在上述操作d中,加入NaCl固体的作用是 . 蒸馏除乙醚的操作中,采用的加热方式为 .
(5)蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是 .
(6)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为12mL,则环己酮的产率约是(保留两位有效数字).