题目内容
【题目】将6.96g四氧化三铁完全溶解在200mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 0.05mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L
【答案】C
【解析】n（Fe3O4）=
=0.03mol，根据反应Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，n（Fe2+）=n（Fe3O4）=0.03mol；根据得失电子守恒得n（Fe2+）=6n（K2Cr2O7），n（K2Cr2O7）=
n（Fe2+）=
0.03mol=0.005mol，c（K2Cr2O7）=
=0.2mol/L，答案选C。
练习册系列答案
相关题目
【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
阴离子 | CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣ |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．
（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是 ， ab段发生反应的离子是 ， bc段发生反应的离子方程式为 ．
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是 ， 其物质的量之比为 ， ab段反应的离子方程式为 ．
