利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况.(1)下列说法正确的是 .A．14N与15N为同种核素B．14N的第一电离能小于14CC．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键D．CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物(2)15N的价层电子排布图为 15NH4Cl的晶胞与CsCl相同.则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为 ,15NH4+中I 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用¹⁵N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
（1）下列说法正确的是___。

A．¹⁴N与¹⁵N为同种核素

B．¹⁴N的第一电离能小于¹⁴C

C．¹⁵NH₃与¹⁴NH₃均能形成分子间氢键

D．CH₃¹⁵NH₂与CH₃CH₂¹⁴NH₂互为同系物

（2）¹⁵N的价层电子排布图为_______¹⁵NH₄Cl的晶胞与CsCl相同，则¹⁵NH₄Cl晶体中¹⁵NH₄⁺的配位数为_______；¹⁵NH₄⁺中^I5N的杂化轨道类型为_______。
（3）工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。

已知：阳极区发生化学反应：
2NO₂^-+8H⁺+6Fe²⁺==N₂↑ +6Fe³⁺+4H_zO
①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应）；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为______(填化学式）;该现象表明c( H⁺ )越大，H⁺氧化性越______;
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO₂有剩余,则电解池中生成Na₂SO₄______mol。

（13分）（1）CD（2分，各1分，不全对扣1分）（2）（2分）8（1分）sp³杂化（1分）（3）①Fe-2e^-=Fe²⁺（2分）②H₂（2分）强（1分）③0.05（2分）

解析试题分析：（1） ¹⁴N与¹⁵N质子数相同、中子数不同，互称为同位素，不是同种核素，A错误；同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，但IIA和VA反常，第一电离能：N>C，B错误；N电负性大，NH₃分子间存在氢键，C正确；同系物指结构相似，分子组成相差n个CH₂，D正确。
（2）N价层电子排布为2s²2p³，轨道表示式为；CsCl中Cs⁺和Cl^-配位数均为8；¹⁵NH₄⁺中N价层电子对数==4，N杂化类型为sp³。
（3）① 阳极为Fe，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺。②若硫酸浓度过大，阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，阴极产生氢气。说明氢离子浓度越大，氧化性越强。③若电解时转移0.6mol电子，则由Fe-2e^-=Fe²⁺得阳极生成0.3molFe²⁺，由阳极区化学反应得消耗NaNO₂0.1mol，所以生成硫酸钠0.05mol。
考点：核素第一电离能氢键同系物轨道表示式 CsCl晶胞中心原子杂化类型电极反应式化学计算

练习册系列答案

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已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：____________________；
写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。
（2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。
（3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

	W	X	Y
R				Z

已知R为地壳中含量最多的金属元素。
（1）写出Z的原子结构示意图________。
（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为R₂Y₃、X₂、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______。
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_______。
（5）火箭发动机的燃料胼(N₂H₄)与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) △H₁=—195kJ?mol^—1
②N₂H₄(l) +O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H₂=—534.2kJ?mol^—1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式______________。
（6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl₅，反应PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)，经过一段时间（t)后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

相同温度下，起始时向容器中充入1.00 mol PC1₅、0.20 mol PCl₃和0.40 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y原子的最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第     周期第      族，其原子最外层有    个电子。
（2）X的活泼性比Y的     (填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是    (写化学式)。
（3）写出Z₂Y₂的电子式                 ，XY₂的结构式                  。
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称              。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式                                         。

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示， x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是________________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi₃O₈(s)KCl(l)＋NaAlSi₃O₈(s)。
（1）氯化钠的电子式是      。
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是      。
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是      。
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

时间（h）熔出率温度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	――

①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是（填“放热”或“吸热”）反应。
②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是（填序号）。
a．充分搅拌
b．延长反应时间
c．增大反应体系的压强
d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
（5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na（l）＋KCl（l）

NaCl（l）＋K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是。

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个不同短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。Y₂是空气的主要成分之一。请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为________________        。
（2）Y、Z的单质或两元素之间形成的化合物共有________种；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有                    （写出两种物质的化学式）
（3）上述五种元素中两元素形成的化合物之间可相互反应生成单质M的化学方程式为
                                                                    。
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________        。

1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水（主要含NaCl和MgSO₄）中提取金属镁的主要步骤如下：

回答下列问题：
(1)Mg在周期表中的位置______________________，试剂A可以选用_____________________，试剂C可选用_______________________；
(2)步骤①的离子方程式_________________________________________；
(3)用电子式表示氯化镁的形成过程_______________________________；
(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂,该反应的化学方程式为：_____________________________________________________；
(5)戴维制镁的化学方程式为_____________________________________；
(6)配平下列反应的方程式。
① + —— +
② + —— + +

四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素。
（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________；写出由甲制高聚物的反应方程式             。
（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于________（“极性分子”或“非极性分子”）；其电子式________；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式           。
（3）写出B的基态原子电子排布图为　　　               。与PH₃相比，BA₃易液化的主要原因是___________________________________；
（4）笑气(B₂C)是一种麻醉剂，有关理论认为B₂C与DC₂分子具有相似的结构。故B₂C的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子。

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