题目内容
如图是元素周期表主族元素的一部分．短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧．下列说法正确的是（ ）A、Z的元素符号是S，原子结构示意图为 | B、W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱 | C、W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 | D、Y有两种常见的同素异形体，化学式分别为Y2与Y3 |
分析：短周期元素X的最高正价是+5价，则X为第VA族元素，Y为第VIA族元素，Y单质可在空气中燃烧，则Y为S元素，则X为P元素、W为Si元素、Z为Se元素，
A．Z为Se元素，其原子序数是34，核内有34个质子，核外有34个电子；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强；
D．Y为S元素，硫的同素异形体有单斜硫和斜方硫．
A．Z为Se元素，其原子序数是34，核内有34个质子，核外有34个电子；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强；
D．Y为S元素，硫的同素异形体有单斜硫和斜方硫．
解答：解：短周期元素X的最高正价是+5价，则X为第VA族元素，Y为第VIA族元素，Y单质可在空气中燃烧，则Y为S元素，则X为P元素、W为Si元素、Z为Se元素，
A．Z为Se元素，其原子序数是34，核内有34个质子，核外有34个电子，其原子结构示意图为：
，故A错误；
B．W、X、Y元素的非金属性逐渐增强，所以其氢化物的稳定性逐渐增强，故B错误；
C．W、X、Y元素的非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，故C正确；
D．Y为S元素，硫的同素异形体S6和S8，故D错误；
故选C．
A．Z为Se元素，其原子序数是34，核内有34个质子，核外有34个电子，其原子结构示意图为：
，故A错误；B．W、X、Y元素的非金属性逐渐增强，所以其氢化物的稳定性逐渐增强，故B错误；
C．W、X、Y元素的非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，故C正确；
D．Y为S元素，硫的同素异形体S6和S8，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确推断元素是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，注意该题没有说明Z属于短周期元素，很多同学往往认为Z也属于短周期元素而导致错误，为易错点．
练习册系列答案
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（2010?徐汇区二模）如图为元素周期表的短周期部分．请填空．
如图是元素周期表框架
（1）在上面元素周期表中画出主族元素与副族元素的分界线。
（2）下列说法正确的是 。
A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D．周期表中的非金属元素都位于主族
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外2p亚层上有4个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填元素符号），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。
③ 甲乙两种元素反应可能生成的产物是 。