Question

【题目】已知：pOH=﹣lgc(OH﹣)，298K时，向20.00mL0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是

A. M、P两点的数值之和a+b=14

B. M点水的电离程度比Q点大

C. 曲线PJN表示溶液中pH的变化

D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

298K时，向20.00mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，发生反应为：NH3H2O+HCl═NH4Cl+H2O，曲线MJQ表示溶液中pH的变化，曲线PJN表示溶液中pOH的变化，J点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性。

A项、298K即为常温，常温时，水的离子积Kw=1.0×10-14，M、P两点为滴定过程中相同时刻同一溶液的pH与pOH，故a+b=pH+pOH=-lgKw=14，故A正确；

B项、M点pH与N点的pOH相等，故M、N两点水电离的程度相同，而N、Q为滴定过程中相同时刻的溶液，故M、Q两点水的电离程度相同，故B错误；

C项、酸滴入碱中，溶液的pH逐渐减小，pOH逐渐增大，故曲线PJN为pOH变化曲线，而曲线MJQ则为pH变化曲线，故C错误；

D项、J点pH=pOH=7，故氨水过量，即J点表示V（盐酸）＜20.00mL，故D错误。

故选A。