题目内容

【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是(  )

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

【答案】A

【解析】

A项,燃料燃烧是放热反应,即反应物的能量应大于生成物的能量,故选A项;

B项,酶催化需要控制在一定温度范围内,温度过高酶会失去活性,所以反应速率随温度变化先增大后减小,故不选B项;

C项,弱电解质溶于水,开始电离的速率快,随着反应进行电力速率减慢,电离出的离子重新结合为弱电解质分子,最终电离和结合速率相等,达到平衡,故不选C项;

D项,强碱滴定强酸,酸碱反应的终点存在pH突变,故不选D项。

综上所述,本题正确答案为A

练习册系列答案
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1)烧结产物主要有NaAlO2CaSiO3NaFeO2及气体X。气体X_________

2)烧结产物NaAlO2也可以通过所学知识由Al2O3转化得到,写出反应的离子方程式____

3)写出由氢氧化铝制备氧化铝的化学方程式:____________________

4)碱浸前需将烧结产物进行粉碎,其目的是_________。碱浸过程中,NaFeO2可与水应生成NaOH和一种含铁的化合物,写出该反应的化学方程式_________________

5)某同学设计了由废渣(Al2O3Fe2O3)制备纯净的Al2(SO4)3·18H2O晶体的实验步骤。请利用所学和流程中的信息补充完整:向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸,充分反应,无不溶物后,滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少,过滤,__________,将所得溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,抽干,装瓶。(实验中必须使用的试剂:CO2气体、稀硫酸、蒸馏水)

6)已知试剂EDTA分别能与Al3Pb2以物质的量之比11进行反应。现测定硫酸铝晶体样品中Al2SO43·18H2O(摩尔质量为666g/mol)质量分数的实验步骤如下:(杂质不与EDTA反应)

步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品m g,溶于25 mL水中。

步骤2:加入c1 mo1·L1EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却。

步骤3:再向上述溶液中加入c2 mol·L 1PbNO32 溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液完全反应。

请根据上述数据计算该样品中Al2SO43·18H2O的质量分数。(用含字母的代数式表示)。__________(写出具体计算过程)

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