Question

【题目】钠和钠的化合物有许多重要的用途。

(1)碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应如下：3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O = 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是______。

(2)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为①溶解、②加过量a、③加过量NaOH、④加过量b、⑤过滤、⑥加适量盐酸、⑦蒸发结晶，最后得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是_______(填序号)

A． Na2CO3 BaCl2 B． BaCl2 Na2CO3 C． BaCl2 Na2SO4

(3)如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，配制时需要称量NaOH固体______g，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：__________、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视，所配结果将______(填偏大、偏小或不变)

Answer 1

【答案】1:5 B 6.0 500ml容量瓶 偏小

【解析】

(1)在反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，溴元素的化合价由Br2单质的0价分别变为NaBr 中-1价和NaBrO3中的+5价，溴单质既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，根据电子得失数目相等，可知还原剂和氧化剂物质的量之比为1：5；

(2)粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量氯化钡溶液除去杂质硫酸钠、加过量NaOH溶液除去氯化镁杂质、加过量碳酸钠溶液除去杂质氯化钙及加入的过量的氯化钡溶液，将形成的沉淀过滤除去、再加适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后蒸发、结晶，就可得到“化学纯”级的NaCl固体，因此试剂a、b分别是BaCl2、Na2CO3。

故合理选项是B；

(3)准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶，但实验室没有规格为450mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则。要使用500mL的容量瓶；溶液浓度均匀一致，则配制0.3mol/L的NaOH溶液500ml，需要称量NaOH固体的物质的量为n(NaOH)=cV=0.3mol/L×0.5L=0.15mol，其质量为m(NaOH)=0.15mol×40/mol=6.0g；如果在定容时仰视，则溶液的体积偏大，根据c=，可知所配溶液的浓度将偏小。