题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下,22.4LH2与254gI2充分反应,形成2NA个H-I键
B. 通入1molCl2的新制氯水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C. 64gCu与足量的硫粉加热,充分反应转移的电子数为NA
D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中,阴、阳离子数目之和相等
【答案】C
【解析】
A.在标准状况下,22.4LH2与254gI2,各为1mol,由于H2I22HI是可逆反应,所以形成H-I键小于2NA个,故A错误;
B.通入1molCl2的新制氯水中,存在氯气的溶解平衡,所以溶液中还有Cl2,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA,故B错误;
C.Cu与足量的硫粉加热生成Cu2S,所以64gCu与足量的硫粉加热,充分反应转移的电子数为NA,故C正确;
D.在体积的情况下,欲分析阴、阳离子数目之和是否相等,只需比较离子浓度之和就可以了,NaCl溶液中,含有的离子是:Na+、Cl-、H+、OH-,依据电荷守恒有c(Na+)c(H+)=c(Cl-)c(OH-),阴阳离子的浓度之和为:c(Na+)c(H+)c(Cl-)c(OH-)=2(c(Na+)c(H+)),同理可知:在KF溶液中,阴阳离子浓度之和为2(c(K+) c(H+)),因KF是强碱弱酸盐,水解显碱性,所以KF溶液中的c(H+))小于NaCl溶液中的c(H+)),而两溶液中c(Na+)=c(K+),所以等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中,阴、阳离子数目之和不相等,故D错误;
本题答案为C。
【题目】根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3 溶液,产生白色沉淀 | AlO2-与HCO3-发生了相互促进的水解反应 |
B | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 | X不一定具有氧化性 |
C | 灼热的木炭加入浓硝酸中,放出红棕色气体 | 一定是木炭与浓硝酸反应生成了NO2 |
D | 将乙醇与浓硫酸共热,制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中,酸性KMnO4溶液褪色 | 说明制得的气体中含有乙烯 |
A. A B. B C. C D. D