[题目]在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中.被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为( )A.8︰3B.1︰3C.3︰8D.3︰1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为( )
A.8︰3
B.1︰3
C.3︰8
D.3︰1

【答案】B
【解析】反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 中，N元素化合价升高，由3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到1价，由方程式可知当有3 mol Cl2参加反应时，有8 mol NH3参加反应，其中有2 mol被氧化，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为2︰6=1︰3。

所以答案是：B

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