[题目]已知某工业废水中含有大量FeSO4.较多的Cu2+. 以及部分污泥.通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu.(1)步骤1的主要操作是 .需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 , .(2)步骤2中发生反应的离子方程式为 (3)步骤3中发生反应的化学方程式为 (4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩. .过滤.洗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1的主要操作是___________，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有___________, ___________。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为______________________________

（3）步骤3中发生反应的化学方程式为______________________________

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。

【答案】（1）过滤；普通漏斗（或漏斗）；玻璃棒（3分）（2）Cu2++Fe＝Fe2++Cu（2分）（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（2分）（4）冷却结晶或结晶（1分）

【解析】

试题（1）步骤1是分离溶液和不溶物，操作是过滤。过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有：普通漏斗（或漏斗）；玻璃棒。（2）溶液1有Cu2+、 Fe2+、Na+、SO42-，加入过量的铁，Cu2+与铁反应，离子方程式为：Cu2++Fe＝Fe2++Cu。（3）固体混合物有Cu和Fe，加入稀硫酸，稀硫酸与铁发生反应，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（4）步骤4是从溶液中获得晶体，操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干等。

练习册系列答案

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回答下列问题：

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶

(2)①中应称NaCl________ g；②选择容量瓶的规格____________。

(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________________________、____________________________。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

A．某同学在第①步称量时物品和砝码放反了 ________。

B．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；

【题目】已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为d g/cm3。下列说法中正确的是(　　)

A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B. 其中阴、阳离子的配位数都是4

C. 该晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为cm

【题目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C、D的电负性由小到大的顺序为________________。

（2）C的最高价氧化物分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。

（3）与B同主族元素X,其气态氢化物是同主族元素的氢化物中沸点最高的，解释X的气态氢化物极易溶于水的原因：①_______________②_______________

（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为____；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E(CO)5===E(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是________________。