题目内容

【题目】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A.6和8
B.11和13
C.11和16
D.12和17

【答案】D
【解析】解：A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A不选；
B、原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；
C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选；
D、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2 ， 故D选；
故选D．
根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答．

练习册系列答案
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A.电解过程中OH-向阴极迁移

B.阳极反应式为：4OH- -4e-= O2↑+2H2O

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B. 乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了氧化反应

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【题目】金属及其化合物在生产中用途广泛。

Ⅰ.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶练铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓

（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为 。

（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 。

（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 。(填离子符号)

（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 。

Ⅱ．利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：

（1） 写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式 。

（2） 滤渣2的主要成分有MnO2和_____________，写出生成MnO2的离子方程式____________________。

（3）“合成”时需通蒸汽至80 ℃，边加热边搅拌，温度控制在80 ℃的原因是________________________（只需写出相应的化学方程式）。

【题目】下列有关有机物的说法正确的是

A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面

B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

C．2-甲基丁烷也称异丁烷

D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

【题目】滴定法是分析化学中常用实验方法，请根据滴定法的有关知识回答下列问题：

Ⅰ、某学生用0.1 mol·L-1 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_________AF。

（2）上述B步骤操作的目的是______________。

（3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的__________（填序号），若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）__________（①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL）。

（4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或““无影响”）

①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________。

②若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___________。

③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____________。

Ⅱ、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2。

可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数。在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2-氧化为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。【注：NH4Fe（SO4）2是一种复盐，含有两种阳离子】。请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________。

（2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是____________________，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的______________（填序号）

检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是________________________。

（3）滴定终点的现象是：当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液时_______________________。

（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）粉体试样wg，消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液。则TiO2质量分数表达式为___________________。

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①向该溶液中滴加含0.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为：

②向该溶液中滴加含1.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为：

③向该溶液中滴加含3mol氢氧化钡的100mL溶液有关反应的离子方程式为：

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