题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
D
A中分子都含有2个氧原子，正确。乙烯和环丁烷的最简式都是CH2，所以B正确。同样C中最简式都是NO2，所以也是正确的。常温常压下，22.4L氯气不是1mol，不正确。答案选D。
练习册系列答案
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（6分）有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为
242g / mol。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32 g。计算：（写出计算过程）
(1) 1.21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相对原子质量和n值。
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )
A．pH=1的硫酸溶液所含的H＋数为NA个
B．20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA个
C．粗铜电解精炼时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 NA个
D．在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2NA个
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4L CH4中含有4nA个C－H键
B．1L 0.1 mol·L–1乙酸溶液含有0.1nA个H+
C．标准状况下，22.4LH2O中含有nA个H2O
D．3mol NO2和足量H2O反应，转移2nA个电子
在标准状况下，n L NH3溶于m mL水中，得到密度为的氨水，则氨水的物质的量浓度是
A．B．
C．D．
把300mL2.0 mol/L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算
(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。
(2)混合溶液中Cu 2+、H+、SO42-的物质的量浓度。
下图是某医院输液用的一瓶葡萄糖注射液标签的部分内容。据此回答以下问题(答案保留2位小数)：
(1)该葡萄糖溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)已知葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，提供生命活动所需要的能量：
C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)   △H=-2804kJ·mol-1则该瓶葡萄糖注射液大约可为病人提供______kJ的热量。
下列叙述正确的是（   ）
A．lmo1 O2的质量为32g/mo1　
B．NO3-的摩尔质量为62g/mol
C．H2SO4的相对分子质量为98g
D．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）
A．0.1mol的Na2O2中含阴离子数是2NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NA
C．1mol的溴乙烷中含有NA个Br­-
D．1mol乙酸和1mol无水乙醇反应生成的乙酸乙酯分子为NA

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